一、理想气体的状态方程
1、理想气体
（1）定义 ：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。
（2）条件：实际气体在压强不太大、温度不太低的条件下，可视为理想气体。
①宏观上讲：理想气体是理想化模型，是对实际气体的科学抽象；严格遵守气体实验定律。
②微观上讲：
a.气体分子大小忽略不计，分子视为质点；
b.除了碰撞外，无分子间作用的引力和斥力；
c.从能量上看，由于忽略了分子力，因此无分子势能，气体的内能等于所有气体分子热运动的动能之和，内能只与温度有关。
2、理想气体的状态方程
（1）内容：一定质量的某种理想气体，在从状态1变化到状态2时，尽管其p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
（2）理想气体的状态方程
p1V1/T1＝p2V2/T2或pV/T＝C．
（3）气体实验定律可看作一定质量理想气体状态方程的特例．当温度不变时，即为玻意耳定律；当体积不变时，即为查理定律；当压强不变时，即为盖-吕萨克定律。
（4）说明：公式适用条件是温度不太低，压强不太大；pV/T＝C，式中C由其他的种类和质量决定，与其他参量无关。
二、气体热现象的微观意义
1、气体温度的微观意义
（1）气体分子的速率各不相同，但遵守速率分布规律，即出现“中间多，两头少”的分布规律，如图所示，当温度升高时，速率大的分子增多，速率小的分子减少，分子的平均速率增大，平均动能也增大。
（2）理想气体的热力学温度T与分子的平均动能Ek成正比，即T=aEk，其中a是比例常数。
三、气体压强的微观意义
1、产生原因：由于气体分子无规则的热运动，大量的分子频繁地碰撞器壁产生持续而稳定的压力，而产生压强。
2、决定因素
（1）微观因素：
①气体分子密集程度：气体分子密集程度越大，在单位时间内与单位面积器壁碰撞的分子数就多，气体压强就大。
②气体分子的平均动能：气体的温度越高，气体分子的平均动能就大，气体分子与器壁碰撞（可视为弹性碰撞）给器壁的冲击力就大。
分子的平均速率越大，单位时间内器壁受气体碰撞次数就越多，气体压强就越大。
（2）宏观因素：
①与温度有关：在体积不变的情况下，温度越高气体的，平均动能越大，气体的压强越大。
②与气体的体积有关：在温度不变的情况下，气体越小，气体分子的密度越大，气体压强越大。
3、气体的体积、温度、压强之间的关系
（1）一定质量的气体的压强、体积的关系（温度不变）
一定质量的气体，在温度不变的情况下，压强增大，体积减小；体积增大，压强减小．
（2）一定质量的气体的压强、温度的关系（体积不变）
一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度增大压强增大；温度减小，压强减小．
（3）一定质量气体的体积、温度的关系（压强不变）
一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度增大，体积增大；温度减小体积减小．