一、气体的等温变化

1、玻意耳定律

（1）内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。即为玻意耳定律。

（2）表达式：p₁V₁=p₂V₂，或者pV=C（常数）。

（3）使用条件：

①气体质量不变、温度不变。

②气体温度不太低、压强不太大。

2、等温变化的两种图象

（1）p-1/V图象

    ①一定质量的气体，温度不变时，pV=常量，p-1/V成正比，在图上的等温线应是过原点的直线。

②不同温度的等温线，温度越高（T₁＞T₂），斜率越大，pV乘积越大。

（2）p-V图像

    ①一定质量的气体，温度不变时，pV=常量，p-V成反比，在图上的等温线应是是双曲线的一支。

②不同温度的等温线，温度越高（T₁＞T₂），等温线越高，pV乘积越大。

 

二、气体的等容变化

1、查理定律

（1）内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。即为查理定律。

（2）表达式：p₁/T₁=p₂/T₂，或p₁/p₂=T₁/T₂，或者p/T=C（常数）。

（3）使用条件：

①气体的质量、体积保持不变；

②气体压强不太大，温度不太低。

2、等容变化的两种图象

（1）p-T图象

    ①在p-T图象中，一定质量的某种气体的等容线，图象是一条延长线过原点的倾斜直线；

②不同体积的等容线，体积越大（V₁＞V₂），等容线斜率越小。

（2）p-t图像

    ①在p-t图象中，一定质量的某种气体的等容线，图象是一条延长线不过原点的倾斜直线，在t轴的截距是-273.15℃。

②不同体积的等容线，体积越大（V₁＞V₂），等容线斜率越小。

 

三、气体的等压变化

1、盖-吕萨克定律

（1）内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成正比。即为盖-吕萨克定律。

（2）表达式：V₁/T₁=V₂/T₂，或V₁/V₂=T₁/T₂，或者V/T=C（常数）。

（3）使用条件：

①气体质量不变、压强不变；

②气体温度不太低、压强不太大。

2、等容变化的两种图象

（1）V-T图象

    ①在V-T图象中，一定质量的某种气体的等压线，图象是一条延长线过原点的倾斜直线；

②不同体积的等压线，压强越大（p₁＞p₂），等压线斜率越小。

（2）V-t图像

    ①在V-t图象中，一定质量的某种气体的等压线，图象是一条延长线不过原点的倾斜直线，在t轴的截距是-273.15℃。

②不同体积的等压线，压强越大（p₁＞p₂），等压线斜率越小。