一、晶体和非晶体

固体可以分为晶体和非晶体，它们的主要区别有三点：

(1)在外形上，晶体具有规则的几何外形，而非晶体则没有规则的几何外形.

食盐晶体、明矾晶体、石英晶体的形状虽然各不相同，但都有规则的几何形状，所以食盐、明矾、石英都是晶体.有些晶体可以具有多种不同的几何形状，例如雪花可以有多种不同的几何形状，非晶体则没有规则的几何形状.

(2)在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体是各向同性的.

物理性质包括弹性、硬度、导热性能、导电性能、光的折射性能等.晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的物理性质不同.例如晶体在不同的方向上可以有不同的硬度、弹性、导热性能、导电性能等.

(3)晶体具有一定的熔点，而非晶体则没有一定的熔点.

晶体和非晶体是相对的，晶体和非晶体并不是绝对的，它们在一定条件下可以相互转化.

例如，天然水晶是晶体，而熔化以后再凝固的水晶(即石英玻璃)就是非晶体.有些非晶体在一定条件下也可以转化为晶体.

2.单晶体与多晶体

(1)单个的晶体颗粒是单晶体.

(2)多晶体是许多单晶体杂乱无章地组合而成.

(3)单晶体与多晶体的区别

①外形是否规则.单晶体有规则的外形，多晶体没有规则的外形.

②物理性质是各向异性还是各向同性.

单晶体在物理性质上表现为各向异性，而多晶体在物理性质上表现为各向同性.

(4)单晶体和多晶体的相同点

单晶体和多晶体都具有一定的熔点.

3.多晶体与非晶体

多晶体与非晶体的相同点：(1)都没有规则的几何外形；(2)在物理性质上都表现为各向同性.

多晶体与非晶体的区别：多晶体有一定的熔点，而非晶体则没有一定的熔点.

二、固体的微观结构

1．晶体的微观结构的特点

(1)组成晶体的物体微粒(原子、分子或离子)有规则地在空间排列成阵列，呈现周而复始的有序结构．

(2)晶体中物质微粒的相互作用很强，微粒的热运动不足以克服它们的相互作用而远离．

(3)微粒的热运动表现为在各自的平衡位置附近做微小的振动．

 

2．晶体的结合类型

(1)离子晶体：由正、负离子通过离子键结合而成的晶体．如NaCl、AgBr、PbS、MgO等．

(2)原子晶体：相邻原子之间通过共价键结合而成的晶体．如SiO2、金刚石、石墨、锗等．

(3)金属晶体：物质微粒通过金属键结合而成的晶体．如铜晶体、银、铝、镍、金等．

物质是由原子、分子、离子等微粒构成的．微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论．基于这些理论，人们才能深入探讨物质的微观结构和宏观性质之间的关系，从而进一步认识并制备出各种具有特定化学组成和结构的物质．

 

3．同一种物质微粒在不同的条件下有可能生成不同的晶体

是因为它们的微粒能够按照不同的规则在空间分布．例如：金刚石和石墨都是由碳元素构成的，它们有不同的点阵结构，金刚石的晶体结构中每个碳原子周围都有4个碳原子，它们彼此之间的距离相等，原子间的作用力很强，硬度大，可以用来切割玻璃，钻入坚硬的岩石，金刚石几乎不导电；而石墨晶体结构中碳原子排列成层状结构，在每层上，原子排列成六边形，层与层之间距离较大，各层之间相互作用力很弱，质地松软，可以用来制作粉状润滑剂、铅笔芯等，石墨具有良好的导电性．

 

4．晶体具有确定的熔点

(1)晶体的温度升高时，组成晶体的微粒运动加剧，当热运动达到足以破坏其空间排列的规律性时，晶体开始熔化，要破坏微粒空间排列的规律性就需要克服微粒的强大作用力做功．因为在晶体尚未全部熔化之前，吸收的热量全部用来破坏其空间排列的规律性，所以晶体熔化时有确定的熔点，虽然在熔化过程中不断地吸收热量，但温度并不升高，如果晶体全部熔化后仍吸收热量，温度将由熔点继续升高．

(2)晶体熔化时内能增大

晶体熔化时温度保持不变，分子的平均动能不变，晶体熔化过程中吸收的热量使分子间的距离增大，全部用来增加分子的势能．因为物体的内能是所有分子动能和分子势能的总和，所以晶体熔化时内能增大．