波尔理论的基本假设

1、轨道量子化

电子绕核做周期性运动，却不辐射电磁波，因此这些状态是稳定的。

轨道半径为r_n=n²r₁（n=1,2,3…）

轨道最小半径r₁=0.53×10^-10m。

2、能量的量子化与定态

（1）基态与激发态

①能级：电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，因而具有不同的能量，即原子的能量是不连续的、是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级。

②定态：原子钟这些具有确定能量的稳定状态称为定态，在各个定态中，原子是稳定的，不向外辐射能量．

③基态与激发态：能量最低的状态叫基态，其他的状态叫激发态。基态的轨道半径最小。

（2）氢原子的能级

氢原子的各能级关系为：。

对于氢原子基态能量为E1=-13.6eV，其他各激发态的能量为-3.4eV，-1.51eV…

（3）氢原子的各能级关系如图所示

3、频率条件

（1）光子的发射与吸收

电子从基态跃迁到激发态时，要吸收能量，而从激发态跃迁到基态，则以光子的形式向外放出能量，无论是吸收能量还是放出能量，这个能量值不是任意的，而是由前后两个能级的能量差决定的，即hν=Em-En （m＞n），这是光子发射和吸收的频率条件。

（2）原子的电离

若入射光子的能量大于原子的电离能，如基态氢原子的电离能为13.6ev，则原子也会被激发跃迁，这时核外电子脱离原子核的束缚，成为自由电子，光子，能量大于电离能的部分，变为自由电子的动能。

（3）原子能量的变化

当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能减小，电子的动能增加原子向外辐射光子，原子能量减小；反之轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子吸收光子，原子能量增大。